题目内容
18．下列说法中正确的是（ ）| A． | 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-═AgI↓ | |
| B． | NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行 |
分析 A．氯化银为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
C．阳极铜失去电子生成铜离子；
D．反应能否自发进行，是由焓变和熵变共同决定．
解答 解：A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：AgCl+I-═AgI+Cl-，故A错误；
B．NH4+的水解反应离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B正确；
C．镀铜时，阳极为纯铜失去电子生成铁离子，正确的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．反应能否自发进行的判断依据：△H-T△S＜0，当△H＜0，△S＜0时，反应能否自发进行取决与温度高低，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的反应实质是解答本题的关键，并熟悉电解、水解、沉淀转化的离子反应来解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去 | |
| B． | CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成 | |
| C． | SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl | |
| D． | 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl |
6．
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）| A． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性 | |
| C． | 青蒿素易发生加成反应和氧化反应 | |
| D． | 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 |
13．废旧电池必须集中回收处理的首要原因是（ ）
| A． | 利用电池外壳的金属材料 | |
| B． | 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 | |
| C． | 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 | |
| D． | 回收其中石墨电极 |
3．下列同组中的两种化合物，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基-1-丁烯与1-己炔 | |
| B． | 3-甲基-2-乙基-2-戊烯与3-乙基庚烯 | |
| C． | 2-甲基-1，3-丁二烯与2-戊炔 | |
| D． | 2-己炔与2，3-二甲基-2-丁烯 |
10．如图为周期表中短周期的一部分，若Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z |
| A． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | |
| B． | Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 | |
| C． | 非金属性：X＞Y＞Z | |
| D． | 原子半径：Z＞Y＞X |
CO+3H2．