Question

11．常温下，0.1mol/L的硫酸铜溶液里，各离子浓度大小的顺序正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＜c（Cu²⁺）＜c（H⁺）＜c（SO₄^2-）
• B． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（Cu²⁺）
• C． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（SO₄^2-）=c（Cu²⁺）
• D． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Cu²⁺）＜c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 CuSO₄是强酸弱碱盐，Cu²⁺水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，结合守恒分析解答．

解答 解：CuSO₄是强酸弱碱盐，Cu²⁺水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中Cu²⁺水解（SO₄^2-）不水解，根据物料守恒得c（Cu²⁺）＜c（SO₄^2-），溶液中Cu²⁺水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Cu²⁺）＜c（SO₄^2-），故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐的类型、盐类水解特点、溶液中存在的守恒是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大．