题目内容

已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，
反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
7001.472.38
9002.151.67
（1）从上表可推断，反应Q1
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
 
，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
 
，可推断反应③是
 
（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．缩小容器体积          B．扩大容器的体积           B．降低温度
E．升高温度              C．使用合适的催化剂         D．设法减少CO的量
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻改变的条件可能是
 
，图乙中t2时刻改变的条件可能是
 
．
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据温度升高平衡常数的变化判断；
（2）利用盖斯定律计算，并得出热化学方程式中的能量变化值，根据平衡常数的表示方法得出各个平衡常数之间的关系；根据平衡移动与温度的关系解答；
（3）依据反应特征和平衡移动原理分析判断，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度；
（4）由图象可知，甲中t2时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减小，应是增大反应物浓度，同时分离出生成物或降低温度；
解答： 解：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，Q1＞0，
故答案为：＞；
（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，则Q3=Q1-Q2，
则：K3=
C(CO)?C(H2O)
C(H2)?C(CO2)
=
K1
K2
，由表中数据可知，700K时，K3=
1.47
2.38
=0.62，900K时K3=
2.15
1.67
=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，
故答案为：=
K1
K2
；Q1-Q2；吸；
（3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．该反应前后气体的物质的量不变，扩大容器的体积，压强减小，平衡不移动，故B不符合；
B．正反应吸热，降低温度，平衡左移，故B不选；
C．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故C不选；
D．CO为生成物，减少CO的量平衡右移，故D选；
E．正反应吸热，升高温度平衡右移，故E选；
故答案为：DE；
（4）由图象可知，甲中t2时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，
图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减小，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度或分离出生成物CO实现，
故答案为：加催化剂或加压；降低温度或分离出生成物CO．
点评：本题考查化学平衡移动问题，为高频考点，注意把握图象曲线的变化特点，结合外界条件下对反应速率以及平衡移动的影响，注意盖斯定律的运用，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时d电极上产生气泡．

试回答：
（1）a为
 
极（填电极名称），a极上可观察到的现象是
 
，c极的电极反应式为
 
，
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：
 
，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为
 
．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了
 
mol气体，若b极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为
 
．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯红的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.00mL 0.1mol?L-1盐酸中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．则电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为
 
．
按如图装置进行实验，并回答下列问题

（1）锌极为
 
极，
（2）石墨棒C1电极反应式为
 
，
（3）石墨棒C2附近发生的实验现象为
 
；
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，转移电子
 
moL．
在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1mol氮气和2.5mol氢气放入500mL密闭容器中．经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2mol/L，如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气，氢气的转化率将
 
（填“升高”、“不变”或“降低”）
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
 
．
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢．
 
．
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中，反应速率不同．
 
．
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧．
 
．
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象．
 
．
某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：（友情提示：无水硫酸铜遇水会变成蓝色）

气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号ABCDE
试    剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜
现    象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色
试推断：（1）该气体中一定含有
 
．
（2）该气体中一定没有
 
，理由是
 
．
“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（用物质前序号连接起来表示所走路线）
 
．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有
 
个，属于氧化还原反应的有
 
个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的化学方程式
 
．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是
 
（填写物质序号，下同），属于非电解质的是
 
．
（胃酸过多是常见的胃病．有种常见胃药甲，以下是它的说明摘要．
①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
 
（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份与胃酸反应的离子方程式：
 
．
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（　　）
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C、只有②③④D、①②③④

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