题目内容
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 ．
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢． ．
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中，反应速率不同． ．
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧． ．
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象． ．
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢．
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中，反应速率不同．
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧．
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象．
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：（1）MnO2为KClO3分解的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；
（2）镁和锌的活泼性不同，与盐酸反应时的速率不同，为影响化学反应速率的主要因素，故答案为：反应物的性质；
（3）0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸的浓度不同，反应速率不同，故答案为：反应物的浓度；
（4）固体燃料粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；
（5）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，说明温度越低，反应速率越慢，故答案为：反应温度．
（2）镁和锌的活泼性不同，与盐酸反应时的速率不同，为影响化学反应速率的主要因素，故答案为：反应物的性质；
（3）0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸的浓度不同，反应速率不同，故答案为：反应物的浓度；
（4）固体燃料粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；
（5）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，说明温度越低，反应速率越慢，故答案为：反应温度．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度、催化剂对反应速率的影响即可解答，注重了生活中的现象与化学的结合考查学生，题目难度不大．
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