题目内容
按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）锌极为 极，
（2）石墨棒C1电极反应式为 ，
（3）石墨棒C2附近发生的实验现象为 ；
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，转移电子 moL．
（1）锌极为
（2）石墨棒C1电极反应式为
（3）石墨棒C2附近发生的实验现象为
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，转移电子
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）有外加电源的是电解池，没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答；
（2）石墨棒C1和原电池的正极相连，为氯离子失电子；
（3）石墨棒C2和原电池的负极相连，氢离子得电子发生还原反应；
（4）根据电子守恒定律来计算回答．
（2）石墨棒C1和原电池的正极相连，为氯离子失电子；
（3）石墨棒C2和原电池的负极相连，氢离子得电子发生还原反应；
（4）根据电子守恒定律来计算回答．
解答：
解：（1）装置A符合原电池的构成条件属于原电池，Zn失电子族负极，
故答案为：负；
（2）石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，
故答案为：电极上有气泡产生，无色溶液变红色；
（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，
故答案为：0.02．
故答案为：负；
（2）石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，
故答案为：电极上有气泡产生，无色溶液变红色；
（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，
故答案为：0.02．
点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，把握原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理，难度不大．
练习册系列答案
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