Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

• A． 2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N_A
• B． 由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
• C． 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
• D． 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
B、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液的电荷守恒来分析；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析．

解答 解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得混合物中分子个数小于2N_A个，故A错误；
B、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，n（H⁺）=n（OH^-），而根据溶液的电荷守恒可知：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），故有：n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）=1mol，个数为N_A个，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者为双原子分子，故0.5mol混合物中含N_A个原子，故C正确；
D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N_A个电子，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．