设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A.室温下.1LpH=13的NaOH溶液中.由水电离的OH-离子数目为0.1NAB.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2.转移的电子数为0.2NAC.标准状况下.22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中.转移的电子数目为0.2NAD.1 L 0.1 mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中.Fe3+的数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A

C、标准状况下，22.4 L Cl₂溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N_A

D、1 L 0.1 mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的；
B．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子；
D．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少．

解答： 解：A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH^-离子浓度为1×10^-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10^-13mol，数目为1×10^-13N_A，故A错误；
B．0.1mol镁完全反应，无论生成氧化镁还是氮化镁，镁离子的化合价都是+2价，最多失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B正确；
C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数目为N_A，故C错误；
D．1 L 0.1 mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铁的物质的量为0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.2mol，Fe³⁺的数目小于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量在的转化关系，能够正确判断酸碱溶液中水电离的氢离子、氢氧根离子浓度，C为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．

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下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：
（1）温度25℃水的离子积为1×10^-14 t₁=a，t₂=1×10^-12，若 25＜t₁＜t₂，则 a

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是

．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=

．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显

（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H₂SO₄溶液 b L 混合．
①若所得混合液为中性，则 a：b=

．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）CH₃⁺、?CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面
（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是

；
②实验测得：μ_PF3=1.03、μ_BCl3=0．由此可知，PF₃分子是

构型，BCl₃分子是

构型．
（3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

．
（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，图1为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在单层晶面上

原子数之比为

．
（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出图2中哪个为立方最密堆积

（填“A”或“B”）

已知NaOH+H₂O₂=H₂O+NaHO₂．现用H₂O₂-Al燃料电池电解尿素[CO（NH₂）₂]和KOH的混合溶液制备氢气（c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过）．下来说法不正确的是（　　）

A、燃料电池总反应为：3HO₂^-+2Al=OH^-+2AlO₂^-+H₂O

B、电极b是正极，且反应后该电极区pH增大

C、每消耗27g Al，理论上产生11.2L（标准状况下）氮气

D、反应时，电子的流向为：a→b→c→d．

铁与铝可形成一系列组成Fe_mAl_n（m、n为正整数）的合金，试回答下列问题：
（1）甲同学取3.9g某铁铝合金式样X与20mLcmol?L^-1NaOH溶液（足量）反应，收集到标准状况下的氢气672mL．
①合金X的组成为

；X与NaOH溶液反应的离子方程式为

．
②c[NaOH（aq）]≥

mol?L^-1．
（2）乙同学探究另一种铁铝合金式样Y．取不同质量的Y粉末投入浓度相同、体积均为100mL的盐酸中，标准状况下产生的氢气的如下表：

	①	②	③
盐酸体积/mL	100	100	100
试样Y/g	2.22	4.44	6.66
标准状况下气体体积	1.344	2.24	2.24

试回答下列问题：
①铁铝合金Y的化学式为

．
②盐酸的物质的量浓度为

按要求填空：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：

，碳酸氢钙：

．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳） ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃⑧氨水⑨盐酸 ⑩液氨

Na₂SO₄?10H₂O
其中能够导电的是

（填序号，下同）；属于强电解质但在上述状态下不导电的是

；属于非电解质的是

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L
（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：①m g该气体所含原子数

．
②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：

．
（2）A、B、H的化学式：A

．
（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

．
②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：

．
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O

B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

在MgCl₂、Cl₂、Ca（ClO）₂、HClO₂、（　　）、Cl₂O₇的排列中，括号内应填入的物质的化学式是（　　）