题目内容
下列的操作方法正确的是（ ）
| A、用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收 |
| D、将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液 |
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：A．泥沙不溶于水；
B．自来水中水的沸点较低；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．状况未知，Vm不一定为22.4L/mol．
B．自来水中水的沸点较低；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．状况未知，Vm不一定为22.4L/mol．
解答：
解：A．泥沙不溶于水，应选溶解、过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A错误；
B．自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层的液体从下面放出，然后上层的液体从上口倒出，故C错误；
D．状况未知，Vm不一定为22.4L/mol，不能利用c=
、n=
计算，故D错误；
故选B．
B．自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层的液体从下面放出，然后上层的液体从上口倒出，故C错误；
D．状况未知，Vm不一定为22.4L/mol，不能利用c=
| n |
| V |
| V |
| Vm |
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制及物质的量的计算等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，为使Mg（OH）2固体的质量增多，可采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入NH4Cl固体 |
| C、通入HCl气体 |
| D、加入1mol/LNaOH溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA | ||
| B、1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子 | ||
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO
| ||
| D、7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA |
下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、PH相等的①CH3COONa②NaAlO2溶液比较：c（Na+）：①＜② |
| C、NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（SO42-） |
| D、NaAlO2溶液中通入过量CO2后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 |
| C、通过分析可知常温下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3） |
| D、当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-） |
同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量．
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量．
| A、①②③④ |
| B、②③④ |
| C、①④ |
| D、①②③ 点燃 |