题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子 |
| B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个 |
| C、0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子 |
| D、0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；
C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；
C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
解答：
解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1L1mol?L -1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，ClO-的数目少于NA个，故B正确；
C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol，故C错误；
D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
B．1L1mol?L -1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，ClO-的数目少于NA个，故B正确；
C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol，故C错误；
D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体．
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B、
| ||
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| D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- | ||
| E、与铝反应产生H2的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ |
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H2（g）+
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| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
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