Question

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

 

；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：

 

．
（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：

 

、

 

．
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子；
（2）发生氧化还原反应，生成锰离子、氧气、水；
（3）SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子；
（4）亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化．

解答： 解：（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）发生氧化还原反应，生成锰离子、氧气、水，离子反应为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（3）SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子方程式书写考查，（4）为解答的难点，题目难度不大．