题目内容

16．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（　　）
A．乙烷B．丙烯C．丁炔D．甲苯

分析 相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，据此判断．

解答 解：A、乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为3：1；
B、丙烯C3H6，H原子与C原子个数比为6：3=2：1；
C、丁炔C4H6，H原子与C原子个数比为6：4=3：2；
D、甲苯C7H8，H原子与C原子个数比为8：7；
所以H原子与C原子个数比关系为：C2H6＞C3H6＞C4H6＞C7H8．
所以相同质量的各烃乙烷的燃烧耗氧量最大．
故选：A．

点评 本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
（2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
（3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．
7．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）
A．锌粒与稀 HNO3反应制备 H2B．加热分解 NH4Cl 固体制 NH3
C．大理石与稀 H2SO4反应制备 CO2D．亚硫酸钠与浓 H2SO4反应制备 SO2
4．有机物的结构可用“键线式”简化表示，有机物X的键线式为
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：．
（2）Y在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：．
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．
11．（1）请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）
①用盐酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O．
②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式．
①Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl．
1．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）蒸馏       
（2）壬烷（己烷）蒸馏
（3）KNO3（NaCl）结晶       
（4）碳酸钠（碳酸钙）过滤
（5）甲烷（乙烯）洗气       
（6）NaCl（泥沙）过滤
（7）溴水（水）萃取、分液       
（8）CO2（HCl）洗气．
8．已知铜元素能形成多种化合物．
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
（2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
（3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，NH3的VSEPR 模型为四面体形．
5．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解反应原理，实验如下：

（1）F仪器名称为酒精灯
（2）实验操作顺序为：④→①→③→②、→⑤→⑥
①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N2；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N2；
（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是CO2、CO
（4）C装置的作用是除去二氧化碳气体
（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猾想，你认为不合理的是d（填选项字母）
a．只有FeCO3    b．只有FeO    c．FeCO3和FeO混合物   d．只有Fe2O3．
6．现有反应 3Fe（s，粉末）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施可以改变反应速率的是（　　）
A．增加Fe粉的用量
B．充入Ar，保持容器内体积不变
C．保持容器体积不变，增加水蒸气输入量
D．充入Ar，保持容器内压强不变

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