题目内容
7．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）| A． | 锌粒与稀 HNO3反应制备 H2 | B． | 加热分解 NH4Cl 固体制 NH3 | ||
| C． | 大理石与稀 H2SO4反应制备 CO2 | D． | 亚硫酸钠与浓 H2SO4反应制备 SO2 |
分析 A．锌粒与稀 HNO3反应生成一氧化氮；
B．NH4Cl固体加热分解后，又化合生成氯化铵；
C．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行；
D．实验室用固体亚硫酸钠跟硫酸起反应制取二氧化硫．
解答 解：A．锌粒与稀 HNO3反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B．NH4Cl固体加热分解后，又化合生成氯化铵，则不能用于制取HCl和NH3，故B错误；
C．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故C错误；
D．实验室用固体亚硫酸钠跟硫酸起反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、气体制备原理为解答的关键，侧重元素化合物知识及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是（ ）
| A． | 增加铁的量 | B． | 用浓硫酸代替稀硫酸 | ||
| C． | 加热 | D． | 增大压强 |
15．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O | |
| B． | a电极发生还原反应 | |
| C． | H+由右室通过质子交换膜进入左室 | |
| D． | 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 |
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+ | |
| B． | 向 Na202 中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-═Al（0H）3↓ | |
| D． | 向 Ca（HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03-+20H-═CaC03↓+C032-+2H20 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 | |
| B． | 能发生银镜反应的有机物都是醛 | |
| C． | 含有羟基的有机物称为醇 | |
| D． | 酯在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| B． | 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| D． | 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
16．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烯 | C． | 丁炔 | D． | 甲苯 |
17．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）能达到其实验目的是（ ）
| A． |  证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | B． |  溴水褪色一定产生了乙烯 | ||
| C． |  分离溴乙烷和水 | D． |  实验室制取硝基苯 |