已知铜元素能形成多种化合物．(1)写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10.Cu同周期的元素中.与铜原子最外层电子数相等的元素还有K.Cr(2)CuSO4•5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O.其结构示意图如图所示:该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu.该晶体属于离子晶体.该晶体中由水分子参与形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

已知铜元素能形成多种化合物．
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
（2）CuSO₄•5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形，NH₃的VSEPR 模型为四面体形．

分析（1）根据Cu原子序数，写出其核外电子排布式，M为第三能层电子；根据其最外层电子数判断；
（2）非金属性越强，电负性越大；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键；
（3）形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构；根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对判断．

解答解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以M能层的电子排布式为：3s²3p⁶3d¹⁰，Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；
故答案为：3s²3p⁶3d¹⁰；K、Cr；
（2）非金属性越强，电负性越大，故电负性为：O＞S＞H＞Cu；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，属于离子晶体，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，
故答案为：O＞S＞H＞Cu；离子；配位键、氢键；
（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，NH₃分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为四面体形，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，
故答案为：平面正方形；四面体形．

点评本题考查了核外电子排布、电负性、VSEPR模型的判断，题目难度中等，注意电负性大小比较、杂化理论的应用，这是高考的热点、学习的重点．

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	A．	增加铁的量		B．	用浓硫酸代替稀硫酸
	C．	加热		D．	增大压强

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	B．	28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	C．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键