题目内容
5．
如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．a．图中属于甲烷同系物的是AC（填编号）；
b．图中与B互为同分异构体的是EFH（填编号）．
分析 a．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
b．分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体．
解答 解：a．只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，属于甲烷同系物，
故答案为：A、C；
b．B为2-丁烯，分子式为C4H8，E、F、H的分子式都为C4H8，且它们的结构不同，所以B与E、F、H互为同分异构体，
故答案为：E、F、H．
点评 本题考查了球棍模型、有机化合物中碳的成键特征、同分异构体等知识，题目难度不大，注意掌握对信息的理解运用、读图方法，本题能够加深对同分异构体概念的理解，培养学生灵活应用所学知识的能力．
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．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性 | |
| B． | 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 | |
| C． | 二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料 | |
| D． | CO2、CH4、N2是温室气体 |
13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． |  反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
．
10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
| A． | 比镁片活泼 | B． | 电子流出极 | C． | 正极 | D． | 负极 |
17．
已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
（1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．
已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：| 元素 | 特 点 |
| A | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
| B | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
| C | 基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数 |
| D | 元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1 |
| E | 原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．