题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下，气体体积大小取决于气体分子的大小
B．一定条件下，气体体积大小取决于其物质的量的多少
C．1mol任何气体所占的体积为22.4L，称为气体摩尔体积
D．体积不相等的两种气体所含的分子数也一定不相等

分析 A．一定条件下，气体体积取决于气体分子数；
B．一定条件下气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体体积与物质的量成正比；
C．标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，否则不一定满足该关系；
D．相同条件下，体积不同的气体具有不同分子数，没有告诉温度和压强，体积不相等的两种气体所含的分子数可能相等．

解答 解：A．气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小无关，故A错误；
B．一定条件下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知气体体积大小取决于其物质的量的多少，故B正确；
C．单位物质的量的气体占有的体积称为气体摩尔体积，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，否则不一定满足，故C错误；
D．由于温度和压强影响气体体积，所以体积不相等的两种气体所含的分子数可能相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积与气体摩尔体积的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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6．第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
A．适量施用化学肥料和农药
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
7．人体只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（　　）
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4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：


回答下列问题：
（1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
（2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步骤③制备Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
11．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
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B．胶体能发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过滤纸
D．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀
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（1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
（2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．
8．下列有关叙述中正确的是（　　）
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B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
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7．平衡常数的计算：
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