某元素R有两种同位素10R与11R.已知R元素的近似相对原子质量为10.8.该元素的两种同位素原子的物质的量之比为( )A．1:3B．1:4C．1:5D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某元素R有两种同位素¹⁰R与¹¹R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为（　　）

A．

1：3

B．

1：4

C．

1：5

D．

2：3

分析硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，再根据$\overline{M}$=$\frac{m总}{n总}$计算其物质的量之比．

解答解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设¹⁰B和¹¹B的物质的量分别是xmol、ymol，则$\overline{M}$=$\frac{m总}{n总}$=$\frac{10g/mol×xmol+11g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=10.8g/mol，解得：x：y=1：4，
故选B．

点评本题考查物质的量的计算，难度不大．正确理解平均摩尔质量的计算方法是解本题关键．

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7．人体只能吸收Fe²⁺，而Fe²⁺很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（　　）

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烟气（主要污染物SO₂、NOx）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）=SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化成更高价氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是SO₂与O₃的反应速率慢．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为 8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、Ksp（CaSO₃）和Ksp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率．

10．下列有关物质的性质比较，错误的是（　　）

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	C．	热稳定性：H₂O＞H₂S		D．	酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄

7．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），③点所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5．
（2）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），试列出该反应平衡常数K与K_b（NH₃•H₂O）、K_sp[Mg（OH）₂]的关系式并计算：K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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