题目内容

16．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．Na2SC．H2OD．NH4F

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．

解答 解：A．氯化钙中只含离子键，故A错误；
B．Na2S中只有离子键，故B错误；
C．水分子中只含有O-H共价键，故C错误；
D．NH4F中氟离子与铵根离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，难度不大，侧重考查学生的分析辨别能力．

练习册系列答案
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5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）
A．加10mL水B．增大压强C．降低温度D．CuSO4晶体
7．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5．
（2）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$．
4．pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，稀释100倍后，pH=10；某温度下，纯水电离出c（H+）=2×10-7mol/L，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH-）=4×10-12mol/L．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
1．将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．
8．有下列物质①白磷  ②金刚石  ③co2④二氧化硅  ⑤甲烷  ⑥四氯化碳  ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（　　）
A．除③外B．只有①⑤⑥⑧C．除③⑧外D．除③④⑦⑧
5．室温时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
A．pH=4 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=0.1-c（CH3COOH）
B．W点表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-）
6．下列有关人类重要的营养物质的说法，正确的是（　　）
A．油脂属于脂类物质，是一种高分子化合物
B．淀粉、纤维素及蔗糖均属于糖类物质
C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关
D．糖类可分为单糖、二糖和多糖，葡萄糖属于单糖

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