题目内容
15．下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是（ ）| A． | 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 | B． | 乙醛分子的比例模型： | ||
| C． | 聚对羟基苯甲酸酯的结构简式： | D． | 丙烷分子的球棍模型： |
分析 A．结构简式应体现官能团；
B．/比例模型能够体现出各原子的相对体积大小；
C．对羟基苯甲酸（
），发生酯化反应生成聚对羟基苯甲酸酯；
D．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，据此判断其球棍模型．
解答 解：A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2 是分子式，故A错误；
B．
可表示乙醇的比例模型，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛正确的比例模型为：
，故B错误；
C．
中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成
，反应方程式为：
，
故C错误：
D．丙烷分子中含有两个甲基和1个亚甲基，碳原子半径大于氢离子，则丙烷的球棍模型为
，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、实验式、结构简式、结构示意图等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移 |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| B． | 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- | |
| C． | 由水电离出来的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3- | |
| D． | 常温下，$\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
10．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  收集SO2 | |
| B． |  测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积反应 | |
| C． |  二氧化锰固体和双氧水制取O2 | |
| D． |  吸收HCl |
为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸的酯化反应不属于取代反应 | |
| B． | 煤的干馏是物理变化 | |
| C． | 戊烷的同分异构体有三种 | |
| D． | 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物 |
4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（ ）
| A． | c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B） | B． | c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-） | ||
| C． | c （H+）•c （OH-）=10-14 | D． | c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-） |