Question

12．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置

请按要求用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑤的元素符号Si．
（2）7种元素中，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na．
（3）元素②氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）③和④的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素⑥和元素⑦最高价氧化物的水化物酸性由强到弱关系为HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①-⑦分别是H、N、Na、Al、Si、S、Cl元素；
（1）该元素的硅元素；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子电子层数越多其原子半径越大；
（3）元素②氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
（4）③和④的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①-⑦分别是H、N、Na、Al、Si、S、Cl元素；
（1）该元素的硅元素，元素符号为Si，故答案为：Si；
（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径最小的位于周期表左上角、原子半径最大的位于周期表左下角，则原子半径最小的是H、最大的是Na，故答案为：H；Na；
（3）元素②氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）③和④的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则其最高价氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合运用，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．