Question

4．某酸性工厂废水中含有浓度约为0.01mol•L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，已知：K_sp（AgOH）=5.6×10^-8；K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-15；某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb²⁺）是（　　）

• A． 1.2×10^-3mol•L^-1
• B． 1.2×10^-9mol•L^-1
• C． 2.4×10^-5mol•L^-1
• D． 3.2×10^-6mol•L^-1

Answer 1

分析 先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb（OH）₂的溶度积及c（Pb²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$进行计算．

解答 解：由Pb（OH）₂的溶度积为1.2×10^-15，pH=8，c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，则c（Pb²⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{1.2×1{0}^{-15}}{（1{0}^{-6}）^{2}}$mol/L=1.2×10^-3mol•L^-1，故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生应用电离平衡常数、溶度积来分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力，难度中等．