Question

25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+H₂O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO₂（g）═NaHCO₃（s）△H=b kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、25℃、101kPa下：2NaHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=（2b-a） kJ/mol
• B、相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同
• C、相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等
• D、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同

Answer 1

考点：反应热和焓变,盐类水解的应用,钠的重要化合物

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、根据盖氏定律A的热化学方程式应为①-②×2；
B、根据盐类水解规律碳酸钠溶液要水解产生碳酸氢根而根据多元弱酸分布电离的规律碳酸氢钠溶液要电离产生碳酸根；
C、根据碳原子守恒，等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中的碳原子相同；
D、碳酸钠固体中阴阳离子个数比1：2，而碳酸氢钠固体属于离子晶体，所以阴阳离子个数比1：1；

解答： 解：A、根据盖氏定律①-②×2，所以A的热化学方程式的△H=（a-2b） kJ/mol，故A错误；
B、根据盐类水解规律碳酸钠溶液要水解产生碳酸氢根而根据多元弱酸分布电离的规律碳酸氢钠溶液要电离产生碳酸根，所以最终两种溶液中的离子种类必定相同，故B正确；
C、根据碳原子守恒，等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中的碳原子相同，故产生的二氧化碳相等，C错误；
D、碳酸钠固体中阴阳离子个数比1：2，而碳酸氢钠固体属于离子晶体所以阴阳离子个数比1：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查的反应热的有关计算以及盐类水解的应用，题目难度中等，注意掌握应用好盖氏定律来判断一个热化学方程式的正误以及多元弱酸的电离和水解的应用．