题目内容
19．下列化合物结构中有两种常见官能团的是（ ）| A． | HOCH2CH2Cl | B． | CH3CH2OH | C． | CH3COOH | D． |  |
分析 常见的官能团有-OH、-Cl、-COOH、-CHO、碳碳双键等，以此来解答．
解答 解：A．HOCH2CH2Cl中含-OH、-Cl两种官能团，故A选；
B．只含-OH一种官能团，故B不选；
C．只含-COOH一种官能团，故C不选；
D．只含-COOH一种官能团，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见有机物的官能团及结构为解答的关键，注重有机化学基础知识的考查，注意苯环、烃基不是官能团，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的SOx2-中S元素的化合价是（ ）
| A． | +6 | B． | +8 | C． | +7 | D． | +5 |
10．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2 | |
| B． | 单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆 | |
| C． | 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 | |
| D． | 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 |
7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热法可以除去氯化铵中的少量碘单质 | |
| B． | 向试液中滴加双氧水可KSCN溶液，溶液变为红色，则试液中一定含Fe2+ | |
| C． | 向某固体中滴加稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体一定是苏打或小苏打 | |
| D． | 向含少量硫酸铁的硫酸铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤，得到纯净硫酸铜溶液 |
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 1s2 | B． | 3s23p4 | C． | 2s22p6 | D． | ns2np3 |
11．下列操作所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 | 所配溶液浓度不受影响 |
| B | 用湿润的pH试纸测定氯水的pH | 所得溶液的pH偏大 |
| C | 不断通入HCl的条件下，将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 | 可以得到更纯净的TiCl4固体 |
| D | 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体 | 所称NaCl质量一定偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
| A． | ②④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②⑤⑥ |
10．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A． | 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | |
| B． | 已知图Ⅱ△H＜0，由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 | |
| C． | 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 | |
| D． | Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 |