题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合离子的配比；
B．碳酸氢根离子不能拆分；
C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
D．反应生成碳酸钙和水．

解答 解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．少量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．化学与生活密切相关，请根据要求填空：
（1）食醋主要溶质为醋酸（CH3COOH），其电离方程式为CH3COOH≒CH3COO-+H+．
（2）金属镁用途广泛，着火时不能用CO2灭火，用化学方程式表示原因2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）硅晶体是重要的半导体材料，工业制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
17．对相同状况下的12C16O和14N2两种气体，下列说法不正确的是（　　）
A．若质量相等，则质子数一定相等B．若原子数相等，则中子数一定相等
C．若分子数相等，则体积一定相等D．若密度相等，则体积一定相等
14．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（　　）
A．装置中，a管能产生氢气
B．在石墨棒电极区域有NaOH产物
C．b管导出的是氯气
D．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
1．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（　　）
A．NaClB．Cl2C．HClOD．KClO3
11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量浓度为3mol/L，Fe3+的物质的量为0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是H2O2，还原剂是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被还原的元素是O．反应中若转移了0.5mole-，消耗H2O2物质的量为0.25．
18．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（　　）
A．①②③④B．②①③④C．③①④②D．②①④③
15．有0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
16．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反应速率：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．体系的压强：2P总（状态Ⅰ）＞P总（状态Ⅱ）＞P总（状态Ⅰ）

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