题目内容

5．重结晶过程中，如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性较强，那么在加入溶剂后进行过滤时（　　）
A．有机物在滤液中B．杂质在滤液中C．有机物滤纸上D．杂质在溶剂中

分析 溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性较强，在过滤时会导致杂质不能透过滤纸，有机物能透过滤纸，据此分析解答．

解答 解：溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性较强，在过滤时会导致杂质不能透过滤纸，有机物能透过滤纸，则有机物在滤液中、杂质在滤纸上，故选A．

点评 本题以过滤为载体考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确获取题干信息是解本题关键，会根据物质性质的差异性选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
16．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反应速率：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．体系的压强：2P总（状态Ⅰ）＞P总（状态Ⅱ）＞P总（状态Ⅰ）
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
（1）写出上述物质的电子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有离子键的是④⑦，只含有极性键的是①，只含有非极性键的是⑥，既有离子键又有极性键的是③既有离子键又有非极性键的是⑤，既有极性键又有非极性键的是②，属于共价化合物的是①②，属于离子化合物的是③④⑤⑦．
1．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为HCOONa．
8．在恒温条件下，向容器中充入N2O4发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g） 达到平衡时．（1）保持压强不变，再向容器内通入一定量的N2O4，重新达到平衡Ⅰ；（2）保持容器体积不变，再向容器内通入一定量的N2O4重新达到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ与原平衡相比，N2O4的转化率（　　）
A．不变、减小B．增大、减小C．减小、增大D．不变、增大
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反应”的操作
是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编号123
溶液的体积/mL10.0010.0010.00
消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05
滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．体积比1：1B．体积比11：16C．分子个数比1：1D．密度比11：16

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