题目内容
下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Fe2+ |
| C、Fe |
| D、都不是 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：一般处于中间价态的金属阳离子，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，以此来解答．
解答：
解：因Fe3+中元素的化合价为最高价，只有氧化剂，Fe中元素的化合价为最低价，只有还原性，
则Fe2+中元素的化合价为中间价态，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，
故选：B．
则Fe2+中元素的化合价为中间价态，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化反应中基本概念的考查，注意元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
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⑦
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B、1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L |
| D、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
| B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
| C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA |
| D、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4NA |
下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A、Fe3+→Fe2+ |
| B、SO32-→SO42- |
| C、CO32-→CO2 |
| D、MnO4-→Mn2+ |
在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
| B、2H2S+SO2═3S+2H2O |
| C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
| D、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 |
香精（Z）可用下列反应制取．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应发生时X、Y均是C-O键断裂 |
| B、X、Z均可作为合成聚合物的单体 |
| C、X和Y均可与氨基酸发生成肽反应 |
| D、若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去 |
nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24）（ ）
| A、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nA |
| B、2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nA |
| C、标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4L |
| D、0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（Na-23 O-16 H-1）（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+数为0.1NA |
| B、标况下，22.4L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA |
| C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、标况下，22.4L Cl2与足量镁反应时转移的电子数为NA |