题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| D、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钙和水；
D．反应生成NaOH和氢气．
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钙和水；
D．反应生成NaOH和氢气．
解答：
解：A．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
B．碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的实质及电荷守恒即可解答，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NA |
| C、一定温度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同 |
| D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ）| A、Fe、Cl2、Cu |
| B、Fe、Cl2、H2 |
| C、Cu、Cl2、Fe |
| D、Fe、Cl2、Mg |
单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正确的是（ ）
| A、（1）（4）（5）（6） |
| B、（2）（3）（4）（5） |
| C、（1）（3）（5）（6） |
| D、（1）（2）（4）（6） |
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
| A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
B、2KClO3
| ||||
C、S+O2
| ||||
D、CH4+2O2
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⑦
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B、1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L |
| D、7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |