题目内容
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是（ ）| A． | c（N2）=2.25 mol/L | B． | c（NH3）=1.9 mol/L | C． | c（H2）=0.3 mol/L | D． | c（N2）=1.3mol/L |
分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度，实际量小于极限值，据此计算．
解答 解：反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法计算；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
1.5mol/L 0.6mol/L 1.5mol/L
正向进行：1.3mol/L 0mol/L 1.9mol/L
逆向进行：2.25mol/L 2.85mol/L 0mol/L
所以此反应达到平衡后c（N2）=（1.3～2.25）mol/L，c（H2）=（0～2.85）mol/L，c（NH3）=（0～1.9）mol/L，则ABD错误，C正确；
故选C．
点评 本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量相等 | B． | 气体密度相等 | C． | 气体质量相等 | D． | 所含分子数相等 |
11．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
| A． | KC1 | B． | SiO2 | C． | SO3 | D． | NaOH |
8．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol-1
用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol-1
用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 |
12．下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是（ ）
| A． | CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸 | |
| B． | 硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D． | 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8 g D2O含有NA个中子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 5.35 g NH4Cl固体中含有N-H键的个数为0.4NA | |
| D． | 常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA |
（1）用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，①试写出S2Cl2的电子式
．