Question

2．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为．
（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A₂C大于   A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，则B为N元素，甲为NH₃； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）₃，乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe²⁺、丁为Fe³⁺，据此解答．

解答 解：（1）根据以上分析，化合物甲为NH₃，其电子式为：，故答案为：；
（2）F为Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O大于H₂S，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；大于；
（3）乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种，二者反应离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）亚铁离子具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化生成铁离子，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评 本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．