题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5NA |
| B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1mol |
| C、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023 |
| D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；
B、根据标准状况下水的状态不是气体分析；
C、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；
D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．
B、根据标准状况下水的状态不是气体分析；
C、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；
D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．
解答：
解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5NA，故A正确；
B、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故C正确；
D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；
故选B．
B、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故C正确；
D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，试题能够提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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在200mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol?L-1 |
| B、2.5 mol?L-1 |
| C、5 mol?L-1 |
| D、7.5 mol?L-1 |
下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸溶液的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、氨水和稀H2SO4的反应 |
| D、NaOH溶液和盐酸反应 |
向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42-的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
| A、2.5a×10-3mol |
| B、5.2a×10-3mol |
| C、7.5a×10-3mol |
| D、a×10-3mol |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需Cl2的数目为4NA |
| B、14g乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子数目为NA |
| C、标准状况下，2.24L乙醇中含有的碳碳单键数目为NA |
| D、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA |