题目内容
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=2Na++HSO4- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、NaHCO3=Na++HCO3- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用?连接，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
B．HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
B．HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、盐的组成中一定含有金属元素 |
| B、金属一定能与酸反应产生氢气 |
| C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同 |
| D、由同种元素组成的纯净物一定是单质 |
在200mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol?L-1 |
| B、2.5 mol?L-1 |
| C、5 mol?L-1 |
| D、7.5 mol?L-1 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+，Na+，Cl-，CH3COO- |
| B、Na+，Ba2+，NO3-，SO42- |
| C、Ca2+，Cl-，K+，SO42- |
| D、K+，CO32-，H+，SO42- |
工程树脂ABS，由CH2=CHCN（符号A）、CH2=CHCH=CH2 （符号B）和C6H5一CH=CH2符号S），按一定配比共聚而得．经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz，则原料中A和B的物质的量之比是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸溶液的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、氨水和稀H2SO4的反应 |
| D、NaOH溶液和盐酸反应 |
向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42-的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）