题目内容
向25mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol?L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）（ ）
| A、0.2mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.025mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：Na+不参加反应，Na+的物质的量不变，根据n=cV计算Na+的物质的量，再根据c=
计算反应后Na+的物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：Na2SO4溶液中Na+的物质的量=0.2mol/L×2×0.025L=0.01mol，
Na+不参加反应，Na+的物质的量不变，反应后溶液的体积为25mL+25mL=50mL=0.05L，
故充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为
=0.2mol/L，
故选A．
Na+不参加反应，Na+的物质的量不变，反应后溶液的体积为25mL+25mL=50mL=0.05L，
故充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为
| 0.01mol |
| 0.05L |
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，利用稀释定律计算更为简单．
练习册系列答案
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某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+ CO32- K+ NO3- |
| B、NH4+ Cl- K+ NO3- |
| C、NH4+ MnO4- Cl- K+ |
| D、Al3+ SO42- HCO3- Na+ |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+，Na+，Cl-，CH3COO- |
| B、Na+，Ba2+，NO3-，SO42- |
| C、Ca2+，Cl-，K+，SO42- |
| D、K+，CO32-，H+，SO42- |
下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸溶液的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、氨水和稀H2SO4的反应 |
| D、NaOH溶液和盐酸反应 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、液氯 | B、金属铜 |
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向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42-的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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| D、硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
