下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C		B．	2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃
	C．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		D．	2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

分析含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．

解答解：A．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

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2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是NaNO₂（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	a mol Na₂O₂中含有的离子数为4aN_A
	B．	100mL 1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^-
	C．	标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1N_A
	D．	28g N₂和N₄的混合气体中含有原子个数为2N_A

20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，XW₃气体能使酚酞溶液变红．下列说怯正确的是（　　）

	A．	单质沸点：X＞Y		B．	阳离子的氧化性：W＞Y
	C．	氧化物对应水化物的酸性：Z＞X		D．	Y、Z离子均能抑制水的电离

7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、H⁺		B．	K⁺、AlO₂^-、H⁺、Cl^-
	C．	Fe³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10．用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g•mol^-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原Cl^-和Fe³⁺．
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3

X+5H₂O，则X的化学式NaCl．
②Na₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
④ClO₂很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒剂的消毒效率最小的是Na₂FeO₄（填化学式）．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
	B．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	C．	在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
	D．	服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO₃溶液

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 N_A
	B．	18g D₂O中含有的电子数和中子数均为10 N_A
	C．	密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A
	D．	1mol Na与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去 N_A个电子

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液与0.1 mol•L ^-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）
	B．	20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液与10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）
	D．	0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）