Question

2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是NaNO₂（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．

Answer 1

分析 反应②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为-3价，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，还原剂被氧化；整个过程中，铁由0价变+$\frac{8}{3}$价，所以1mol的铁转移$\frac{8}{3}$mol的电子，由此分析解答．

解答 解：该反应6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为-3价，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应中氧化剂是 NaNO₂，整个过程中，铁由0价变+$\frac{8}{3}$价，所以1mol的铁转移$\frac{8}{3}$mol的电子，n（Fe）=$\frac{168g}{56g/mol}$=3mol，所以整个过程中，转移电子的物质的量为：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol； 故答案为：NaNO₂；8．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来确定氧化剂、还原剂，再根据方程式中各个物理量之间的关系进行计算，题目难度不大．