题目内容

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA
B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA
C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

分析 A．气体状况未知；
B.18gD2O的物质的量为0.9mol，1个D2O中含有10个中子，10个电子；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；
D．Na与足量的O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠都生成+1价钠离子．

解答 解：A．气体状况未知，无法计算生成氧气的物质的量，无法计算转移电子数目，故A错误；
B.1个D2O中含有10个中子，10个电子，18gD2O的物质的量为0.9mol，含有中子数和电子数都是9NA，故B错误；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故C错误；
D．Na与足量的O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠都生成+1价钠离子，则1mol Na反应，失去NA个电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、转移的电子数是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；④红热的炭与浓硝酸1：4反应．
（1）①加入浓硝酸，点燃酒精灯；②打开弹簧夹，通入N2一段时间，排净装置内的空气；③加入药品；④检查装置气密性；⑤组装仪器．
以上操作正确顺序为⑤④③②①．
（2）B中观察到的主要现象是铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）检查C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠；，为避免产生这些副产物应在B，C装置增加装置E，E中盛放的药品名称碱石灰．
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法：取样，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产物有碳酸钠．
（6）将15.6g过氧化钠完全转化成亚硝酸，理论上至少需要木炭3.6g．
5．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全．
（1）有浓度为1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe 3+，当溶液中Fe 3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀无沉淀，Mg（OH）2开始沉淀时溶液的pH为10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出生成Mg（OH）Cl或MgO相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
9．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）增大、c（A）减小，应采取（　　）
A．加压B．减压C．减小B的浓度D．升温
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．2L 0.5 mol•L-1 亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
6．下列叙述中不正确的是（　　）
A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸
B．久置的浓硝酸溶液呈黄色
C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
3．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-
4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
请回答：
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为4NA．
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．

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