题目内容
图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 |
| B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量 |
| C、拆开2molH2O（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1852 kJ能量 |
| D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量 |
考点：有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律
专题：
分析：A、拆化学键吸收能量；
B、形成化学键放出能量；
C、拆开H2O中的化学键要吸收能量，成键和断键的能量相同，结合图中数据判断；
D、氢气和氧气反应放热．
B、形成化学键放出能量；
C、拆开H2O中的化学键要吸收能量，成键和断键的能量相同，结合图中数据判断；
D、氢气和氧气反应放热．
解答：
解：A、拆化学键吸收能量，则拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368 kJ能量，故A错误；
B、形成化学键放出能量，则由H、O原子形成2 molH2O（g），共放出1852 kJ能量，故B错误；
C、拆开H2O中的化学键要吸收能量，已知由H、O原子形成2 molH2O（g），共放出1852 kJ能量，则拆开2molH2O（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1852 kJ能量，故C正确；
D、氢气和氧气反应放热，依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D错误；
故选C．
B、形成化学键放出能量，则由H、O原子形成2 molH2O（g），共放出1852 kJ能量，故B错误；
C、拆开H2O中的化学键要吸收能量，已知由H、O原子形成2 molH2O（g），共放出1852 kJ能量，则拆开2molH2O（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1852 kJ能量，故C正确；
D、氢气和氧气反应放热，依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应能量变化、图象分析数据计算应用，题目难度中等，侧重于基础知识的考查，考查学生的分析能力和计算能力．
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