题目内容

11．化学与社会生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A用氢氟酸蚀刻仪器上的刻度氢氟酸与SiO2反应生成水和盐
B盛放药品的试剂瓶中放置硅胶颗粒硅胶可作为脱氧剂，防止药品被氧化
C用纳米铁粉除去污水中的重金属离子纳米铁粉表面积大，可吸附重金属离子
D用酸性重铬酸钾溶液检测酒后驾车CH3CH2OH具有还原性与酸性重铬酸钾溶液反应，溶液有颜色变化．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成水和四氟化硅；
B．硅胶具有吸水性；
C．纳米铁粉可与重金属离子反应生成重金属单质；
D．乙醇具有还原性，能够还原酸性重铬酸钾．

解答 解：A．氢氟酸与二氧化硅生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，故A错误；
B．硅胶具有吸水性，硅胶常作为干燥剂而不是脱氧剂，故B错误；
C．纳米铁粉可与重金属离子反应生成重金属单质而不是吸附重金属离子，故C错误；
D．乙醇具有还原性能与酸性重铬酸钾溶液反应，溶液颜色发生变化，从而检测是否酒后驾驶，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（　　）
A．放热反应都不需要加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
2．某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症．这是由于下列哪种物质不足而引起的（　　）
A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类
19．室温下，向0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B．c（Cl-）=0.100mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）
C．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+c（H2S）
D．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＜0.100mol•L-1+c（H2S）
6．如图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（　　）
A．由图可知I为CH3COOH、II为HClO
B．图中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度
D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．常温下，5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA
C．常温下，22.4LCH4中含C-H共价键数为4NA
D．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
15．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．CO发生氧化反应B．NO2是还原剂C．CO是氧化剂D．N元素化合价升高
16．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A．加热时，二者均能稳定存在B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先沉淀，后溶解D．分散质微粒可通过滤纸

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