Question

18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
（　　）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	Na+、Fe3+、Cl-、I-	NaOH溶液	3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	过量NaOH溶液	Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
C	K+、NH3•H2O、CO32-	少量CO2	CO2+2OH-═H2O+CO32-
D	Na+、NO3-、SO32-	NaHSO4溶液	2H++SO32-═SO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铁离子能够氧化碘离子；
B．氢氧化钠过量，镁离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C．二氧化碳少量，一水合氨优先反应；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．Fe³⁺、I^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；
B．NaOH过量，Mg²⁺、HCO₃^-都参与反应，反应的离子方程式为：Mg²⁺+HCO₃^-+3OH^-═CO₃^2-+H₂O+Mg（OH）₂↓，故B正确；
C．通入少量CO₂，NH₃•H₂O优先反应，正确的离子方程式为：2NH₃•H₂O+CO₂═CO₃^2-+H₂O+2NH₄⁺，故C错误；
D．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO₃^-发生氧化还原反应，酸性溶液中NO₃^-将HSO₃^-氧化为SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，题目难度中等．