CO2.Fe2O3.Na2SO4溶液.Ba(OH)2溶液.盐酸五种物质.在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )A．3个B．4个C．5个D．6个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．CO₂、Fe₂O₃、Na₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

分析 CO₂是酸性氧化物，能和碱反应；
Fe₂O₃是碱性氧化物，能和酸反应；
Na₂SO₄是盐，能发生复分解反应；
Ba（OH）₂是碱，能发生复分解反应；
盐酸是HCl的水溶液，可以发生复分解反应，据此分析．

解答解：CO₂是酸性氧化物，能和碱反应，故能和Ba（OH）₂反应；
Fe₂O₃是碱性氧化物，能和酸反应，故可以和盐酸反应；
Na₂SO₄是盐，能与Ba（OH）₂发生复分解反应；
Ba（OH）₂是碱，能和盐酸发生复分解反应；
故能发生的反应有4个．
故选B．

点评本题考查了发生化学反应的条件，解答需熟悉各物质的化学性质，题目较简单．

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9．

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O；②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论．
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃．

6．请指出下列操作可能造成的不良后果．
（1）试管外壁有水时，不擦干直接加热试管炸裂．
（2）胶头滴管取用试剂后，将其倒置腐蚀胶头滴管的橡胶．
（3）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心腐蚀标签．

13．在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子中，具有相同的（　　）

3．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol氖气中含有2N_A个原子
	B．	24g Mg失去N_A个电子形成Mg²⁺
	C．	标准状况下11.2L的H₂O中含有0.5 N_A个分子
	D．	22.4LCO₂含有2N_A个氧原子

10．（1）已知^AR^2-电子数为18，则R的中子数为A-16．
（2）在标准状况下，8.96L的H₂X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为1.25a（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为32．
（3）含13.8g Na⁺的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物质的量浓度为2mol•L^-1，取出1mL，Na₃PO₄的物质的量浓度为2mol•L^-1．

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO₂+2OHˉ=SO₃^2-+H₂O
	D．	铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H₂↑

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	用钠制取钛：TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti该反应转移4e^-
	B．	SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
	C．	SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化剂，C是还原剂
	D．	HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，每生成1molHg反应转移4mole^-

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