题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32-+H2O | |
| D． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑ |
分析 A．原子个数不守恒；
B．离子个数配比不符合物质结构；
C．二者反应生成亚硫酸钠和水；
D．得失电子不守恒．
解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量 | |
| B． | 200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-） | |
| C． | 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 | |
| D． | 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 |
18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
15．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿 叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素的摩尔质量为282 | |
| B． | 用乙醚提取黄花蒿 叶中的青蒿素比用水效果好 | |
| C． | 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 | |
| D． | 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 |
．
12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
| SO42- | 3.5 | 3.7 |
19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L c（CO32-）=0.1mol/L |
