题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 用钠制取钛：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti该反应转移4e- | |
| B． | SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 | |
| C． | SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化剂，C是还原剂 | |
| D． | HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2中，每生成1molHg反应转移4mole- |
分析 A．Na元素的化合价由0升高为+1价，以此计算转移电子；
B．氧化产物与还原产物均为S，结合S原子守恒计算；
C．C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价；
D．Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，结合S元素的化合价计算转移电子．
解答 解：A．Na元素的化合价由0升高为+1价，则TiCl4+4Na=4NaCl+Ti该反应转移4e-，故A正确；
B．氧化产物与还原产物均为S，失去电子被氧化，得到电子被还原，结合S原子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C为氧化剂，也为还原剂，故C错误；
D．Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由S元素的化合价变化可知每生成1molHg反应转移6mole-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L c（CO32-）=0.1mol/L |
3．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
