Question

10．（1）已知^AR^2-电子数为18，则R的中子数为A-16．
（2）在标准状况下，8.96L的H₂X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为1.25a（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为32．
（3）含13.8g Na⁺的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物质的量浓度为2mol•L^-1，取出1mL，Na₃PO₄的物质的量浓度为2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）已知^AR^2-电子数为18，则R的质子数为16，结合中子数+质子数=质量数计算；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算；
（3）根据m=nM计算物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）已知^AR^2-电子数为18，则R的质子数为16，则中子数=质量数-质子数=A-16，故答案为：A-16；
（2）8.96L的H₂X的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，则H原子为0.8mol，且H原子个数为a，则$\frac{a}{{N}_{A}}$=0.8，N_A=1.25a，M（H₂X）=$\frac{13.6g}{0.4mol}$=34g/mol，所以X的相对原子质量为34-2=32，
故答案为：1.25a；32；
（3）n（Na⁺）=$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，则n（PO₄^3-）=$\frac{1}{3}$n（Na⁺）=0.2mol，c（PO₄^3-）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，c（Na₃PO₄）=c（PO₄^3-）=2mol/L，
故答案为：2 mol•L^-1；2 mol•L^-1．

点评 本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．