题目内容

3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．2mol氖气中含有2NA个原子
B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

分析 A、氖气为单原子分子；
B、求出镁的物质的量，然后根据反应后变为+2价来分析；
C、标况下水为液态；
D、二氧化碳所处的状态不明确．

解答 解：A、氖气为单原子分子，故2mol氖气中含2mol原子即2NA个，故A正确；
B、24g镁的物质的量为1mol，而反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积计算其物质的量和分子数目，故C错误；
D、二氧化碳所处的状态不明确，无法计算其物质的量和氧原子的个数，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）
A．核能和地热能来自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程
14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
C．天然气用作燃料D．石墨棒作干电池电极
11．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2
18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）
A．3个B．4个C．5个D．6个
8．选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

题号混合物方法
（1）海水中提取饮用水③
（2）提取碘水中的碘④
（3）分离MnO2和NaCl固体混合物溶解①
洗涤②
15．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿 叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．用乙醚提取黄花蒿 叶中的青蒿素比用水效果好
C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子离子浓度（mol•L-1）
还原前还原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
13．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．

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