Question

6．在25℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（　　）

• A． 溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
• B． 溶质的物质的量浓度c=17 V/1 000 a mol•L^-1
• C． 溶液中c（OH^-）=V/1 000b mol•L^-1
• D． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

Answer 1

分析 A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算a g NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
C．溶液的pH=8，根据Kw计算c（OH^-）；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答 解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{a}{ρV}$×100%，故A正确；
B．a g NH₃的物质的量为$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正确．
C．溶液的pH=8，即c（H⁺）=10^-8mol/L，则c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol/L，故C错误；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系．