题目内容
18．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（ ）| A． | 32g/mol | B． | 165g/mol | C． | 55g/mol | D． | 100g/mol |
分析 先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=m/n计算摩尔质量．
解答 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物质的量为0.3mol，
则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故选C．
点评 本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．
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8．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼铜时（ ）
| A． | 粗铜接电源负极 | |
| B． | 纯铜作阳极 | |
| C． | 杂质都将以单质形式沉积到池底 | |
| D． | 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol |
某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数．
6．在25℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{ρV}$×100% | |
| B． | 溶质的物质的量浓度c=17 V/1 000 a mol•L-1 | |
| C． | 溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1 | |
| D． | 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
13．含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可用Al将其转化为无毒、无污染的N2，反应的离子方程式为Al+NO3-+?→Al（OH）3+AlO2-+N2↑ （未配平）．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该反应属于氧化还原反应 | |
| B． | 反应中Al被氧化，NO3-被还原 | |
| C． | ?内的物质可能是H2O | |
| D． | 若有1molAl参加反应，则有1molNO3-被还原 |
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si | |
| B． | FeS2$→_{灼烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| D． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol | |
| C． | 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L | |
| D． | 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA |
15．用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe2O3）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如图：
已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
回答下列问题
（1）浸取时，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO2及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为93.3%．
已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn（OH）2 | 7.1 | 10.1 |
| Cu（OH）2 | 4.7 | 6.7 |
（1）浸取时，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO2及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为93.3%．