题目内容
15．下列说法不正确的是（ ）| A． | 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L | |
| B． | 1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数 | |
| C． | 等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1 | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
分析 A．氧气为双原子分子，依据n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答；
B．依据氧气和臭氧的结构解答；
C．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素；
D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子．
解答 解：A.1 mol O2中含有2mol氧原子，含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积为：1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正确；
B．臭氧为三原子分子，氧气为双原子分子，1 mol O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5 mol O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子数，故B正确；
C．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液中，溶液中的H元素的质量之比不是3：1，故C错误；
D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子，则1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；
故选：C．
点评 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
5．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子：
现对该溶液样品进行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的阳离子为Al3+、NH4+，一定不存在的离子为Fe2+、Ba2+、CO32-．
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，原溶液中存在Na+，若不出现黄色，则不存在Na+．
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
| 阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I- |
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的阳离子为Al3+、NH4+，一定不存在的离子为Fe2+、Ba2+、CO32-．
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，原溶液中存在Na+，若不出现黄色，则不存在Na+．
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
6．在25℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{ρV}$×100% | |
| B． | 溶质的物质的量浓度c=17 V/1 000 a mol•L-1 | |
| C． | 溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1 | |
| D． | 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si | |
| B． | FeS2$→_{灼烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| D． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
20．
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
（3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
（3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极产生气体的体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极产生气体的体积（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol | |
| C． | 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L | |
| D． | 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA |
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