题目内容
下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）
| A、sp杂化轨道的夹角最大 |
| B、sp2杂化轨道的夹角最大 |
| C、sp3杂化轨道的夹角最大 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°．
解答：
解：sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，
sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，
sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；
所以sp杂化轨道的夹角最大，
故选：A．
sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，
sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；
所以sp杂化轨道的夹角最大，
故选：A．
点评：本题考查了杂化轨道空间构型和夹角的判断，题目比较基础．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
| ||||
| B、一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32- | ||||
| D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
某小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）某物质结构如图所示，其官能团是（填名称）除去乙烷中混有的乙烯（少量），正确方法是（ ）
| A、点燃 |
| B、酸性KMnO4溶液 |
| C、通入溴水 |
| D、通入Cl2后光照 |
