题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存 | ||
| B、在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存 | ||
C、在显中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
| ||
| D、纯水的pH一定等于7 |
考点：离子共存问题,水的电离
专题：离子反应专题
分析：A．pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；
B．溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；
C．根据Kw=c（OH-）×c（H+）判断；
D．水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同．
B．溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；
C．根据Kw=c（OH-）×c（H+）判断；
D．水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同．
解答：
解：A．pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．溶液无色，Fe3+不能大量存在，且与HCO3-发生互促水解反应，故B错误；
C．因Kw=c（OH-）×c（H+），则中性溶液中c（OH-）=c（H+）=
，故C错误；
D．水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同，如温度大于常温下，则pH＜7，故D错误．
故选A．
B．溶液无色，Fe3+不能大量存在，且与HCO3-发生互促水解反应，故B错误；
C．因Kw=c（OH-）×c（H+），则中性溶液中c（OH-）=c（H+）=
| KW |
D．水的电离受温度影响，温度不同Kw不同，则pH不同，如温度大于常温下，则pH＜7，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存以及水的电离，考查较为综合，侧重于学生的分析能力和双基的考查，为高考常见题型，难度不大，注意题给信息，答题中注意审题．
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红磷和白磷在一定条件下可以互变，这一变化属于（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
| B、一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32- | ||||
| D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为（ ）
A、b≥40y（2-
| ||
B、b≥80y（2-
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C、b≥40y（1-
| ||
D、b≥80y（1-
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