Question

已知：A、B、C为中学常见的单质，B为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）物质M的电子式为

 

，E与G反应的离子方程式为

 

．
（2）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的

 

（填字母序号）．
A．氧化性　　　     B．还原性　　　      C．漂白性
（3）C与M在一定条件下反应的化学方程式为

 

．
（4）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为

 

．
（5）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，由B和A能连续反应可知A为O₂，C为Fe，D为SO₂，F为SO₃，M为一种常见的无色液体，应为H₂O，则G为H₂SO₄，由H和K的转化关系可知H为FeSO₄，K为Fe₃（SO₄）₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：B为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，由B和A能连续反应可知A为O₂，C为Fe，D为SO₂，F为SO₃，M为一种常见的无色液体，应为H₂O，则G为H₂SO₄，由H和K的转化关系可知H为FeSO₄，K为Fe₃（SO₄）₂，
（1）M为H₂O，为共价化合物，电子式为，E与G反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）D为SO₂，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B；
（3）铁和水蒸气在高温发生反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）二氧化硫与氯化钡不反应，通入氨气，溶液呈碱性，存在大量的亚硫酸根离子，可生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀；
（5）H为FeSO₄，具有还原性，可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺，
故答案为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应，推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键．