题目内容
（1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是 ．
（2）在密闭容器中加入一定量的N2O4，在一定温度下N2O4（g）?2NO2（g），此时混合气体的密度为相同条件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是 ．
（3）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是 ，容器中H2的平衡浓度是 ．
（2）在密闭容器中加入一定量的N2O4，在一定温度下N2O4（g）?2NO2（g），此时混合气体的密度为相同条件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
（3）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是
考点：热化学方程式,化学平衡的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法；
（2）平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为36.8×2=73.6，假设起始时为1molN2O4，则平衡时混合气体为
=1.25mol，结合反应的方程式利用差量法计算；
（3）根据容器中还剩余c molN2计算出消耗的N2的物质的量，再计算出N2的转化率；利用三段式法计算平衡时H2的平衡浓度．
（2）平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为36.8×2=73.6，假设起始时为1molN2O4，则平衡时混合气体为
| 92g/mol |
| 73.6g/mol |
（3）根据容器中还剩余c molN2计算出消耗的N2的物质的量，再计算出N2的转化率；利用三段式法计算平衡时H2的平衡浓度．
解答：
解：（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；
（2）平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为36.8×2=73.6，假设起始时为1molN2O4，则平衡时混合气体为
=1.25mol，设分解的N2O4的物质的量为x，
N2O4（g）?2NO2（g），气体物质的量增加值
1 2 1
x 1.25mol-1mol=0.25mol
x=0.25mol，
N2O4的分解率为
=25%，
故答案为：25%；
（3）根据反应方程式N2+3H2 ?2NH3
开始 a b 0
转化 a-c 3（a-c） 2（a-c）
平衡 c b-3（a-c） 2（a-c）
则平衡时N2的转化率=
×100%；
容器中H2的平衡浓度=
=（b-3a+3c）mol/L
故答案为：
×100%；（b-3a+3c）mol/L；
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；
（2）平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的36.8倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为36.8×2=73.6，假设起始时为1molN2O4，则平衡时混合气体为
| 92g/mol |
| 73.6g/mol |
N2O4（g）?2NO2（g），气体物质的量增加值
1 2 1
x 1.25mol-1mol=0.25mol
x=0.25mol，
N2O4的分解率为
| 0.25 |
| 1 |
故答案为：25%；
（3）根据反应方程式N2+3H2 ?2NH3
开始 a b 0
转化 a-c 3（a-c） 2（a-c）
平衡 c b-3（a-c） 2（a-c）
则平衡时N2的转化率=
| a-c |
| a |
容器中H2的平衡浓度=
| b-3(a-c) |
| 1 |
故答案为：
| a-c |
| a |
点评：本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的计算，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，利用三段式法对解答该题，题目难度中等．
练习册系列答案
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