下列有关叙述中.正确的是( )A．次氯酸的电子式为B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干.得到无水CuCl2固体D．氯气可以使湿润的有色布条褪色.但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式为
	B．	将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl
	C．	将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体
	D．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

分析 A．次氯酸为共价化合物，氯原子和氧原子都达到8电子稳定结构；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠也会发生反应；
C．氯化铜溶液加热促进水解得到水解产物氢氧化铜；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答解：A．次氯酸的电子式中O和Cl要符合8电子结构，其电子式为，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠也会发生反应，将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl同时也会和碳酸氢钠反应，故B错误；
C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）₂，Cu（OH）₂受热分解生成CuO，故C错误；
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂+H₂O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故D正确；
故选D．

点评本题考查了电子式的书写、物质除杂判断、物质漂白性、盐类水解等知识，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对基础知识的掌握情况．

练习册系列答案

17．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）

	A．	共价化合物中可以含有离子键
	B．	单质分子中均不存在化学键
	C．	含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

14．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂═2HIO；
③H₂O₂+2HIO═I₂+O₂↑+2H₂O．
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应速率与SO₄^2-浓度有关
	B．	催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
	C．	碘单质是过氧化氢分解的催化剂
	D．	与一定量H₂O₂反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢

1．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①22.4L氦气含有的核外电子总数为2N_A
②17g羟基所含的中子数为8N_A
③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3N_A个电子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4LCH₃OH中含有的氢原子数为4N_A
⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于N_A．

11．下列8种有机物：
①CH₂=CH₂；②

；③

；④CH₃CH₂Cl；⑤CCl₄；⑥CH≡CH；⑦

；⑧CH₃CH₂OH
按官能团的不同可分为（　　）

18．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）

	A．	食物放在冰箱中会减慢变质的速率
	B．	实验室制备CO₂时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
	C．	工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率
	D．	实验室用锌和稀硫酸制取H₂时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率

15．

某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
②装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加入KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

16．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为NaHCO₃，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为CO₂．
（2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法．（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为将MgCl₂溶液在HCl气流中蒸干．
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（6）过程②到过程④的变化为“Br^-→Br₂→Br^-→Br₂”，其目的是富集溴．

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